血ガスで
「代謝性アシドーシス」と分かったあと
👉 次にやることは1つだけ
原因を絞る
そこで使うのが
👉 アニオンギャップ（AG）
■ AGとはなにか
👉 「測れていない酸（陰イオン）の量」
体の中には
血ガスでは測らない陰イオン（酸）がある
それが増えると
👉 アシドーシスになる
👉 その“ズレ”を見ているのがAG
■ 計算式（これだけ）
👉 正常：約12 ± 4
AGとはつまり、
👉 主要な陽イオン（Na⁺） − 主要な陰イオン（Cl⁻＋HCO₃⁻）
この差が
👉 測定されていない陰イオンの総量
正常でも多少の差（約12）があるが
👉 ここが増える＝異常な陰イオンが増えている
■ まずやること
👉 AGが高いか？正常か？
それだけ
■ AGが高いとき（ここが重要）
👉 未測定の陰イオン（酸）が増えている
つまり
👉 何かが体にたまっている
代表例：
・乳酸（ショック・敗血症）
・ケトン（糖尿病・飢餓）
・尿毒素（腎不全）
👉 ＝重症なことが多い
■ AGが正常なとき
👉 酸は増えていない
なのに pH↓（アシドーシス）
👉 HCO₃⁻が失われている
代表例：
・下痢
・腎尿細管性アシドーシス
👉 比較的マイルドなことが多い
■ 30秒で考える
例）
pH 7.25 / HCO₃⁻ 15
👉 代謝性アシドーシス
ここでAGを見る
AG 25
👉 高い
👉 何かがたまっている
→ ショック？敗血症？腎不全？
AG 10
👉 正常
👉 HCO₃⁻が失われている
→ 下痢？腎？
■ ここで差がつくポイント
👉 AG高値＝放置すると危険
特に
👉 乳酸アシドーシス＝循環不全のサイン
→ 迷わずショック対応へ
■ まとめ
👉 代謝性アシドーシスを見たら
次はこれだけ
👉 AGを見る
- 高い → 何かがたまっている（重症）
- 正常 → HCO₃⁻が失われている
👉 原因が一気に絞れる
■ おまけ
👉 低アルブミンでAGは低く見える（見逃し注意）
